鈮（Niobium） ，化學符號Nb，原子序數為41，是一種過渡金屬元素。鈮單質是一種帶光澤的灰色金屬。高純度鈮金屬的延展性較高，但會隨雜質含量的增加而變硬。鈮對于熱中子的捕獲截面很低，因此在核工業上有相當的用處。

世界約85％～90％的鈮以鈮鐵形式用于鋼鐵生產。鋼中只需加入0.03％～0.05％的鈮便可使鋼的屈服強度提高30％以上。鈮還能通過誘導析出和控制冷卻速度，實現析出物彌散分布，在較寬的范圍內調整鋼的韌性水平。因此，鋼中加入鈮不僅可以提高鋼的強度，還可以提高鋼的韌性、抗高溫氧化性和耐蝕性，降低鋼脆性轉變溫度，使鋼具有良好的焊接性能和成型性能。

鈮（Nb）

1、鈮和碳、氮、氧都有極強的結合力，并與之形成相應的極為穩定的化合物，因而能細化晶粒，降低鋼的過熱敏感性和回火脆性。

2、有極好的抗氫性能。

3、鈮能提高鋼的熱強性。

物理性質：鈮是灰白色金屬，熔點2468℃，沸點4742℃，密度8.57g/m3。鈮是一種帶光澤的灰色金屬，具有順磁性，高純度鈮金屬的延展性較高，但會隨雜質含量的增加而變硬。它的最外電子層排布和其他的5族元素非常不同。同樣的現象也出現在前后的釕（44）、銠（45）和鈀（46）元素上。

鈮在低溫狀態下會呈現超導體性質。在標準大氣壓力下，鈮的超導臨界轉變溫度為9.25K，是所有具有超電導性質的金屬中最高的。 [5] 其磁穿透深度也是所有元素中最高的。鈮是三種單質第II類超導體之一，其他兩種分別為釩和锝。鈮金屬的純度會大大影響其超導性質。

鈮對于熱中子的捕獲截面很低，因此在核工業上有相當的用處。

化學性質：室溫下鈮在空氣中穩定，在氧氣中紅熱時也不被完全氧化，高溫下與硫、氮、碳直接化合，能與鈦、鋯、鉿、鎢形成合金。不與無機酸或堿作用，也不溶于王水，但可溶于氫氟酸。

鈮金屬室溫下在空氣中是極其穩定的，不與空氣作用。雖然它在單質狀態下的熔點較高（2468°C），但其密度卻比其他難熔金屬低。鈮還能抵御各種侵蝕，并能形成介電氧化層。

鈮的電正性比位于其左邊的鋯元素低。其原子大小和位于其下方的鉭元素原子幾乎相同，這是鑭系收縮效應所造成的。這使得鈮的化學性質與鉭非常相近。雖然它的抗腐蝕性沒有鉭這么高，但是它價格更低，也更為常見，所以在要求較低的情況下常用以代替鉭，例如作化工廠化學物槽內涂層物料。